导读： 1、元素、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属元素+酸-盐+氢（置换反应） 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属溶解，产生气泡）2 .铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（金属溶解，产生气泡）3 胆矾的化学式,胆矾的化学式用配合物的形式表示一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1)金属单质 +酸－盐＋氢气 （置换反应） 1.锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ （金属溶解，有气泡产生） 2.铁和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（金属溶解，有气泡产生） 3.镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑（金属溶解，有气泡产生） 4.铝和稀硫酸 2AI+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（金属溶解，有气泡产生） 5.锌和稀盐酸 Zn+2HCI===ZnCI2+H2 ↑（金属溶解，有气泡产生） 6.铁和稀盐酸 Fe+2HCI===FeCl2+H2 ↑（金属溶解，有气泡产生） 7.镁和稀盐酸 Mg+2HCI===MgCl2+H2 ↑（金属溶解，有气泡产生） 8.铝和稀盐酸 2AI+6HCI ==2AIC13+3H2 ↑（金属溶解，有气泡产生） （2)金属单质 +盐（溶液）=另一种金属 +另一种盐（置换反应） 9.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 10. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 11. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu (NO3) 2+2Ag （铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色） （3)金属氧化物 +酸－盐＋水 12.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+6HCI===2FeCl3+3H2O (铁锈溶解，溶液变黄） 12. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O (同上） 14.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI=CuCl2+H2O（黑色固体消失，溶液变蓝） 15.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（同上） 16. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H20 17.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O （4)非金属氧化物＋碱-------盐＋水（复分解反应） 18.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 19.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 20.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 21.消石灰放在空气中变质：Ca (OH) 2+CO2====CaCO3 ↓+H2O 22.消石灰吸收二氧化硫Ca (OH) 2+SO2====CaSO3 ↓+H2O （5)酸＋碱----------盐＋水（中和反应属于复分解反应） 23.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH====NaCl+H2O 24.盐酸和氢氧化钾反应：HCI+KOH====KCI+H2O 25.盐酸和氢氧化铜反应：2HCI+Cu (OH) 2====CuCl2+2H2O 26.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca (OH) 2====CaCl2+2H2O 27.盐酸和氢氧化铁反应：3HCI+Fe (OH) 3====FeCl3+3H2O 28.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+AI (OH) 3====AICI3+3H2O 29.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O 30.硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca (OH) 2====CaSO4+2H2O 31.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu (OH) 2====CuSO4+2H2O 32.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe (OH) 3====Fe2 (SO4) 3+6H2O 33.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O （6) 酸＋盐---------另一种酸＋另一种盐（复分解反应） 34.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2 ↑ 35.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2↑ 36.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 37.盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3==AgCI ↓+HNO3 (产生白色沉淀） 38.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2 ↑ 39.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2HCI(产生白色沉淀） （7)碱＋盐--------另一种碱 +另一种盐（复分解反应） 40.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2 ↓+Na2SO4(蓝色絮状沉淀） 41.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3 ↓+3NaCl (红褐色絮状沉淀） 42.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu (OH) 2 ↓+2NaCl3（蓝色絮状沉淀） 43.氢氧化钙与氯化铁：Ca (OH) 2+2FeCI3==2Fe (OH) 3↓+3CaCl2（红褐色絮状沉淀） 44.氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH) 2+Na2CO3===CaCO3 ↓+2NaOH（白色沉淀） （8)盐＋盐---------两种新盐 45.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCI ↓+NaNO3(产生白色沉淀） 46.碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl (白色沉淀） 二、物质与氧气的反应： （1)单质与氧气的反应：（化合反应） 47.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO(发出耀眼白光，生成白色固体) 48.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4（火星四射，生成黑色固体） 49.铜在空气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO（生成黑色固体） 50.铝在空气中燃烧：4AI+3O2 点燃 2A12O3 51.氢气中空气中燃烧：2 H2+O2 点燃 2H2O（产生淡蓝色火焰） 52.红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5（生成大量白烟） 53.硫粉在氧气中燃烧：S+O2 点燃 SO2 （蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体） 54.碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2（生成使澄清石灰水变浑浊的气体） 55.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO （2)化合物与氧气的反应 56.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2（产生淡蓝色火焰） 57.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O（产生蓝色火焰） 58.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 三、几个分解反应： 59.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 60.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑（铜绿加热分解） 61.加热氯酸钾：2KCIO3====2KCI+3O2↑ 62.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑ 63.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 64.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 四、几个氧化还原反应： 65. 氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O（黑色固体变成红色） 66. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(黑色固体变成红色） 67. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2↑(红棕色固体变黑色） 68. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO 加热 Cu+CO2(黑色固体变成红色） 69. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 (红棕色固体变黑色） 70.一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO+Fe3O4 高温 3Fe+4CO2 五、其它反应： 71.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3（能使紫色石蕊试液变红） 72.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca (OH) 2（产生大量热量） 73.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH 74.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4 75.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O（蓝色晶体变白） 76. 无水硫酸铜检验水分：CuSO4+5H2O加热CuSO4·5H2O（白色固体变蓝） 77. 氢氧化钠与硫酸铵： （NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ (刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝） 78、铵盐的制取：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵） 六、熟记常见物质的颜色： 1、红色固体：Cu、Fe2O3、P(红磷） 2、黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2 、铁粉、KMnO4 3、白色固体：CuSO4(无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、CaCO3、Mg(OH)2、 AI(OH)3、BaSO4、AgCl、BaCO、生石灰、熟石灰等 4、蓝色固体：CuSO4·5H2O 蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等Cu2+溶液 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2 5、红褐色沉淀：Fe(OH)3 黄色的溶液：FeCI3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe3+溶液 6、浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2+溶液 7、黄色的固体：S、Pbl2（紫黑色固体） 七、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 1、生石灰：CaO------氧化钙 石灰石（大理石）：CaCO3--------碳酸钙 2、熟石灰（或消石灰）：Ca(OH)2------氢氧化钙 3、食盐：NaCl------氯化钠 4、干冰：CO2------二氧化碳 5、烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH------氢氧化钠 6、蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O-------硫酸铜晶体 7、苏打、纯碱：Na2CO3---------碳酸钠 8、石碱：Na2CO3·10H2O ------碳酸钠晶体（易风化） 9、盐酸：HCI-一氢氯酸 10、钡餐：BaSO4-硫酸钡 11、天然气、石油气、沼气-----CH4(甲烷） 八、干燥剂的选择 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCI) 中性气体（如：H2、O2、N2、CO) 氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3) 中性气体（如：H2、O2、N2、CO) 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。 总结：以上内容就是对于胆矾的化学式,胆矾的化学式用配合物的形式表示的详细介绍，文章内容部分转载自互联网，希望对您了解胆矾的化学式有帮助和参考的价值。
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