考点一溶液的形成 1.溶液的概念及特征 【注意】①均一、稳定的液体并不一定是溶液,如水等。②溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,氯化亚铁溶液为浅绿色。③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。④溶液质量=溶质质量 溶剂质量,溶液体积≠溶质体积 溶剂体积。 2.物质溶解时的吸放热现象 物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如硝酸铵溶解时会吸热,表现为溶液的温度降低;氢氧化钠溶解时会放热,表现为溶液的温度升高。 【注意】氧化钙遇水也会放出大量的热,但这一过程并非溶解放热,而是氧化钙与水反应放出大量的热。 3.乳化现象 当在植物油中加入洗涤剂后,植物油就被分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大的油珠,这种现象被称为乳化。肥皂、洗发水等都具有乳化作用。 【注意】乳化与溶解不同,乳化是将难溶性液体物质分散成细小的液滴,而溶解是将可溶性物质分散成分子、离子等。 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1.概念: 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液, 叫作这种溶质的不饱和溶液。 【注意】某种物质的饱和溶液中,不能继续溶解该物质,但还能够溶解其他物质,如在饱和硝酸钾溶液中可以溶解氯化钠。 3.结晶 冷却热饱和溶液(降温结晶):通过降温的方法使溶质析出。适用于溶解度随温度升高变化较大的物质,如硝酸钾。 蒸发溶剂(浓缩结晶):通过蒸发溶剂的方法使溶质析出。适用于溶解度受温度影响较小的物质,如氯化钠。 考点三 溶解度与溶解度曲线 1.固体的溶解度 (1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)影响因素:溶质的种类、溶剂的种类、温度(大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小_,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰)。 3.溶解度曲线 (1)定义:物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。 (2)应用:查出某一物质在一定温度下的溶解度;判断物质的溶解度随温度变化趋势;比较同一温度下不同物质的溶解度大小或不同温度下同一物质的溶解度大小。 4.结晶 (1)定义:一定条件下,溶解在溶液中的物质以晶体的形式从溶液中析出,这一过程叫结晶。 (2)方法:对溶解度受温度影响不大的物质,一般用蒸发结晶 ;对溶解度受温度变化影响较大的物质,一般采用降温结晶。 1. [2019·常州]下列物质放入水中能形成溶液的是 ( ) A.蔗糖 B.粉笔灰 C.面粉 D.植物油 [解析]蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合物,属于溶液;粉笔灰、面粉、植物油都不溶于水,与水混合形成的是不均一、不稳定的混合物。 2.将下列物质放入水中,能使液体温度明显降低的是 ( ) A.CaO B.NaOH C.浓硫酸 D.NH4NO3 3. [2019·海南]某实验小组进行物质溶解实验,20 ℃时,称取2.5 g、5.0 g、7.5 g NaOH固体,分别加入3个小烧杯中(均已盛装50 mL水),均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图3-1所示。 依据该实验,你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论?________________ (写出两点,请按示例回答)。 示例:证据:曲线均呈上升趋势。结 论:NaOH在水中溶解时放出热量。 [答案] ①证据:2.5 g氢氧化钠溶于水时,温度上升最小,7.5 g氢氧化钠溶于水时,温度上升最大。结论:相同条件下,溶解的氢氧化钠越多,放出的热量越多。②证据:20 ℃时,7.5 g氢氧化钠能完全溶解在50 mL水中。结论:氢氧化钠易溶于水(合理均可) 4. [2019·青岛]下列与洗涤有关的做法不合理的是 ( ) A.用洗洁精洗去餐具上的油污 B.用汽油洗去沾在衣服上的油渍 C.用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁) D.用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈 [解析]洗洁精具有乳化功能,可以去除餐具上的油污,A正确;汽油能溶解油污,可以洗去沾在衣服上的油渍,B正确;白醋中的醋酸能将水垢中的碳酸钙、氢氧化镁转化为可溶性的钙、镁化合物,从而除去水垢,C正确;纯碱是碳酸钠,碳酸钠溶液和铁锈不反应,不能除去铁制品表面的铁锈,D错误。 5.[2018·济宁]为探究物质溶解过程中的能量变化,某同学设计图3-2Ⅰ所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管,向水中加入足量物质X,搅拌。结合图Ⅱ硝酸钾溶解度曲线,对硝酸钾溶液变化的推断,合理的是( ) ①X为NaCl固体,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ②X为NaOH固体,试管中无晶体析出,硝酸钾 溶液仍是饱和溶液 ③X为NH4NO3晶体,试管中有晶体析出,硝酸 钾溶液仍是饱和溶液 ④X为浓硫酸,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液 为不饱和溶液 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④ [解析]通过分析溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。X为NaCl固体,溶于水,溶液温度基本不变,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液;X为NaOH固体,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,试管中无晶体析出,硝酸钾溶液是不饱和溶液;X为NH4NO3晶体,溶于水,溶液温度降低,硝酸钾溶解度减小,试管中有晶体析出,硝酸钾溶液仍是饱和溶液;X为浓硫酸,溶于水,溶液温度升高,硝酸钾溶解度增大,所以试管中无晶体析出,硝酸钾溶液为不饱和溶液。 6. [2019·德州]如图3-3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( ) A.温度低于t2 ℃时,物质Y的溶解度小于X B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大 C.a点表示t1 ℃时X、Y的溶液都不饱和 D.Y的饱和溶液降低温度后,溶质质量分数不变 [解析]本题考查的是溶解度曲线的应用。从图中可以看出,在温度低于t2 ℃时,Y的溶解度大于X的溶解度,故A错误;X的溶解度随温度升高而增大,而Y的溶解度随温度升高而减小,故B错误;a点在X的溶解度曲线之上,在Y的溶解度曲线之下,故a点表示t1 ℃时X的饱和溶液、Y的不饱和溶液,故C错误;Y的溶解度随温度降低而增大,故Y的饱和溶液降低温度后,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,故D正确。 我是超人老师，每天为大家更新小学、初中资料。如果觉得好的话，记得我哦。
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