导读：请出示沉淀反应的美图:NaCl+agno 3 = AgCl↓+nano 32 agno 3+k2cro 4 = ag 2 cro 4↓+2k NO3 cuso 4+2 NaOH→Cu2(OH)2↓+na2so 4 na 2 SiO 3+CaCl 2→casio 3↓+2 NaCl复分解和逆分解。 硫酸铜与氢氧化钠反应现象,硫酸铜与氢氧化钠反应现象及方程式请沉淀反应的美丽动图 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3  2AgNO3+K2CrO4=Ag2CrO4↓+2KNO3  CuSO4+2NaOH→Cu2(OH)2↓+Na2SO4  Na2SiO3+CaCl2→CaSiO3↓+2NaCl 复分解反应1.概念 在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.特点 AB+CD=AD+CB （化合价不变） （1）生成物、反应物都是两种物质。 （2）所有的生成物和反应物都是化合物。 （3）反应在溶液中一步进行。 3.反应发生的条件（1）反应物必须能溶于水或酸。（2）生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。4.判断断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。 注意：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。 （如CuSO4和Fe(OH)3不能发生反应，因为Fe(OH)3难溶于水。又如NaCl和H2SO4不能发生反应，因为不满足复分解反应发生的条件，无沉淀、气体或水生成。） 5.典型反应 （1）酸+碱=盐+水（中和反应），如：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O （2）酸+盐=新酸+新盐，如：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）碱+盐=新碱+新盐，如：Ca（OH）2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓ （4）盐+盐=两种新盐，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ （5）酸+金属氧化物=盐+水，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 注意：碱与非金属氧化物反应生成盐和水，不属于复分解反应！！！（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O） 附：溶解性表（室温）  溶解性表（室温） 说明：“溶”表示那种物质可溶于水(溶解度大于1g)；“不”表示不溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有)；“微”表示微溶于水(溶解度0.01g~1g)；“挥”表示挥发性；“—”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 附：溶解性口诀碱中溶五位，钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶， （氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2） 微溶只需记住钙。（氢氧化钙Ca(OH)2微溶） 可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。 盐酸盐，银靠边。 （盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。） 硫酸盐，除钡餐。 （硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。） 碳酸盐，可溶的只有钾钠铵，其余不溶于水，均能“溶于”酸。 （碳酸盐只有相应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶） 总结：以上内容就是对于硫酸铜与氢氧化钠反应现象,硫酸铜与氢氧化钠反应现象及方程式的详细介绍，文章内容部分转载自互联网，希望对您了解硫酸铜与氢氧化钠反应现象有帮助和参考的价值。
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